Pratica química da 1ª etapa - " A conservação da massa nas reações quimicas"

Objetivo: Verificar a Lei de Lavoisier


Materiais e reagentes

• Tubo de ensaio
• Solução de ácido clorídrico
• Zinco
• Bexiga de ar

Procedimentos

1. Em um tubo de ensaio, coloque metade da sua capacidade de solução deacido cloridrico.
2. Usando uma balança, meça a massa do tubo com o ácido, da bexiga e de um pedaço pequeno de zinco ou magnésio e anote esses valores.
3. Ao tubo com ácido adicione o metal e rapidamente tampe a bocadesse tubo com a bexiga. Espere que a reação se complete e meça a massa. 

Que evidências permitem concluir que houve reação química nesses esperimentos?


Notamos que houveram mudanças em relação a composição quimica dos elementos. Como mostra o balanceamento quimico.

Houve conicidência nos valores das massas medidas antes e após o experimento? Por que?

Sim. Esse fato é explicado pela lei de lavoisier, que atravez de varios experimentos e estudos conseguiu provar que a massa das substancias se conserva numa reação quimica, e as substancias apenas se transformam, como diz a frase: "Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma." Lavoisier.
Tal descoberta foi feita no seculo XVIII  em 1785.

Qual a equação quimica balanceada para a reação.

Zn + 2HCl     ----        ZnCl2  +  H2